Question

11．用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：
（1）鹽酸中少量的硫酸：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（2）氯化鈉中少量的碳酸鈉：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去鹽酸中少量的硫酸，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（2）要除去氯化鈉中少量的碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案為：（1）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．