Question

將16克硫在給定的氧氣中燃燒，其實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	給定氧氣的質(zhì)量	生成二氧化硫的質(zhì)量
第一次	15克	30克
第二次	16克	32克
第三次	20克	32克

（1）以上數(shù)據(jù)說明，在3次試驗中，第

二

次恰好完全反應(yīng)．
（2）第

三

次實驗中氧氣有剩余，剩余

4

克．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗16g硫與15g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=15g+16g=31g，而實際反應(yīng)中只生成二氧化硫30g＜31g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余；

解答：解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：20g-16g=4g；
故答案為：（1）二；（2）三；4g；

點評：所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的．