某煉鐵廠若要練出1120t含碳5％的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)崳?/div>
.解：反應(yīng)后生成的純鐵的質(zhì)量為：1120t×(1-5%)=1064t
設(shè)需要氧化鐵80%的赤鐵礦質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160            112
x              1064t
x=1520t
赤鐵礦石質(zhì)量為：1520t÷80％＝1900t
答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900t。
赤鐵礦石與生鐵的關(guān)系為：生鐵中的鐵即赤鐵礦石中的鐵，赤鐵礦石中的鐵全部以氧化鐵的形式存在，所以氧化鐵中鐵的質(zhì)量也就是生鐵中鐵的質(zhì)量．
解：反應(yīng)后生成的純鐵的質(zhì)量為：1120t×(1-5%)=1064t
設(shè)需要氧化鐵80%的赤鐵礦質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160            112
x              1064t
x=1520t
赤鐵礦石質(zhì)量為：1520t÷80％＝1900t
答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900t。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用13克鋅與足量硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（5分）

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(10分)石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
l g
1 g
求：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
(2)該反應(yīng)中共生成二氧化碳多少克?

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為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須加碘，簡(jiǎn)稱(chēng)碘鹽。
（1）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為       ，碘酸鉀
中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比為                。
（2）若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽        g？
（3）多少克碘酸鉀中含碘元素20mg？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥，稱(chēng)得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3 g。請(qǐng)計(jì)算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，且化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是一定的。五中化學(xué)小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
 
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為       g，二氧化錳在反應(yīng)中的作用是       ；
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為        g。
（3）列式計(jì)算，求需要加熱多少氯酸鉀完全反應(yīng)生成9.6 g氧氣？

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（8分）長(zhǎng)期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼�，它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。為確定水垢的成分，社會(huì)實(shí)踐小組進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50 g 10%的稀鹽酸；
②反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合物的質(zhì)量共減少1.54g；
③另取少量水垢放入實(shí)驗(yàn)②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是                                  ；
（2）計(jì)算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。

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（3分）考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質(zhì)，俗稱(chēng)銅綠，其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）銅綠中Cu、H、C、O的原子個(gè)數(shù)比是              。
（2）銅綠Cu2(OH)2CO3（相對(duì)分子質(zhì)量為222）中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O +↑，“  ”的化學(xué)式是      。

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（4分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測(cè)定廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

（1）與H2SO4反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為      g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為     g。
（2）計(jì)算廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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