Question

通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們形成了一些化學(xué)基本觀念．
（1）利用物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化的觀念進(jìn)行物質(zhì)的分離提純．如對(duì)粗鹽樣品（NaCl中含少量MgCl₂）提純是先將樣品溶于水并加入適量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為

 

，對(duì)混合溶液過濾后，再對(duì)濾液加熱蒸干，即得純的NaCl固體，由此總結(jié)，分離混合物的方法一般有

 

．
（2）從宏觀現(xiàn)象入手→進(jìn)行微觀分析→認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化本質(zhì)．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量鹽酸，觀察到得現(xiàn)象是

 

，從微觀角度分析該現(xiàn)象發(fā)生的本質(zhì)原因是

 

．
（3）利用分子模型幫助理解分子的構(gòu)建．如圖是一定條件下制取某物質(zhì)的微觀模型（“○”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．
③在上述模型中，一個(gè)碳原子最多可以和四個(gè)原子結(jié)合，一個(gè)氧原子則只能和兩個(gè)原子結(jié)合，這是有原子的

 

決定的．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)氯化鎂溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉以及常用的分離混合物的方法一般有過濾進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
③根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氯化鎂溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；常用的分離混合物的方法一般有過濾；故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；過濾；
（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，所以在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量鹽酸，觀察到得現(xiàn)象是溶液的顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色，從微觀角度分析該現(xiàn)象發(fā)生的本質(zhì)原因是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子和鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O；故填：溶液的顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）①由反應(yīng)的微觀示意圖，可知反應(yīng)物為乙烯和水，生成物為乙醇，反應(yīng)的方程式是：C₂H₄+H₂O

一定條件  .

C₂H₆O；
②由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；
③在上述模型中，一個(gè)碳原子最多可以和四個(gè)原子結(jié)合，一個(gè)氧原子則只能和兩個(gè)原子結(jié)合，這是由原子的最外層電子數(shù)決定的．
故答案為：①C₂H₄+H₂O

一定條件  .

C₂H₆O；②化合；③最外層電子數(shù)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)微粒的構(gòu)成的差別，通過對(duì)比變化前后微粒的改變，得出變化的特點(diǎn)和規(guī)律，這是解決此題的基本方法．