Question

5．甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進(jìn)行了以下的整理．
（1）填寫下表空格中的化學(xué)式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3

反思：①根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)金屬活動(dòng)性順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出H⁺，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出OH^-，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)．請據(jù)此分析上述鹽溶液是否會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？有相似的化學(xué)性質(zhì)，因溶液中能解離出Cl^-．
（2）甲同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間的相互關(guān)系整理成如圖．

驗(yàn)證：請寫出下列有鹽生成的化學(xué)方程式：
①用稀硫酸除鐵銹3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O；屬于復(fù)分解反應(yīng)．
③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；屬于置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的名稱寫正確出物質(zhì)的化學(xué)式；
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列，進(jìn)行解答；
②由于這些鹽中都含有氯離子，而且都是可溶性的鹽，因此一定能夠和含有銀離子的可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行解答；
（2）稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)得到硫酸亞鐵和銅，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)分析反應(yīng)類型．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的名稱及元素的化合價(jià)正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式分別為：
鉀元素的化合價(jià)為+1，氯元素的化合價(jià)為-1，利用十字交叉法，氯化鉀的化學(xué)式為：KCl；
鋅元素的化合價(jià)為+2，氯元素的化合價(jià)為-1，利用十字交叉法，氯化鋅的化學(xué)式為：ZnCl₂；
氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2，氯元素的化合價(jià)為-1，利用十字交叉法，氯化亞鐵的化學(xué)式為：FeCl₂； 
氯化銅中銅元素的化合價(jià)為+2，氯元素的化合價(jià)為-1，利用十字交叉法，氯化銅的化學(xué)式為：CuCl₂ ；
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列；
故答案為：KCl，ZnCl₂；FeCl₂； CuCl₂；金屬活動(dòng)性；
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
故答案為：有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl^-；
（2）由于稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
故答案為：①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②HCl+NaOH=NaCl+H₂O、復(fù)分解；
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、置換．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．