Question

18．常用澄清石灰水檢驗二 氧化碳的存在，若二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]，【已知：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂】．向含有氫氧化鈣14.8g的石灰水里緩緩通入一定量二氧化碳，充分反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為（　�。�

• A． 4.4g
• B． 8.8g
• C． 13.2g
• D． 17.6g

Answer 1

分析 根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣解答；

解答 解：二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
                    44       100
                     x         10g
即$\frac{44}{100}=\frac{x}{10g}$，x=4.4g；
如果氫氧化鈣完全反應，那么14.8g氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g；
故答案為：AC．

點評 澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會變澄清，就是發(fā)生了上述反應．