Question

（7分）海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

請根據(jù)流程圖回答：
【小題1】操作2的名稱是         ，試劑Y顯酸性，它是                     ；
【小題2】母液中的X是           ，請寫出母液中含有的微粒                 ；
【小題3】氯化鎂固體的電解屬分解反應，寫出該反應的化學方程式：             。

Answer 1

（共7分）
【小題1】  蒸發(fā)結(jié)晶 (1分), 鹽酸 (1分)； 
【小題2】NaCl(1分), Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O (2分)
【小題3】 MgCl₂ Mg + Cl₂↑（2分）解析:

【小題1】將溶液蒸干的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。因為生成的是氯化鎂，Y又顯酸性，所以Y是鹽酸。
【小題2】海水中含有大量的是氯化鈉，所以X的主要成分為氯化鈉，海水中含有的粒子有Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、H₂O。