Question

（2013?濱�？h二模）某化合物38g在純氧中完全燃燒生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為48g

C．該化合物中一定含有碳、氧、硫三種元素

D．該化合物的一個(gè)分子中碳原子和硫原子的個(gè)數(shù)比為2：1

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變以及參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量和分析解答；

解答：解：A、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知38g+反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=22g+64g，故該反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為48g；
C、由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，所以可知該化合物中一定含有碳、硫兩種元素，22g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是22g×

32

44

=16g，64g二氧化硫中氧元素的質(zhì)量是64g×

32

64

=32g，所以生成物中含有的氧元素質(zhì)量是16g+32g=48g，正好等于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以該化合物中不會(huì)含有氧元素；
D、由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則可知該化合物的一個(gè)分子中碳原子和硫原子的個(gè)數(shù)比為

22g-16g

12

：

64g-32g

32

=1：2；
故選B

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算求算物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵；