Question

金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是：

 

．

（2）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若要比較鐵、錳、銅的金屬活動性強弱，可選擇的藥品除了鐵、銅單質(zhì)外，還需要

 

．
（4）研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成圖2．
請認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（Ⅰ）四個同學(xué)從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是

 

．

（Ⅱ）試計算：①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導(dǎo)熱性，可以制作炊具；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅；
（3）鐵比銅活潑，要驗證錳的活潑性，可選擇的藥品除了鐵、銅單質(zhì)外，還需要錳的鹽溶液；
（4）根據(jù)圖中信息和化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答：解：（1）鑄鐵炊具是利用了金屬的導(dǎo)熱性．故填：A．
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）鐵比銅活潑，要驗證錳的活潑性，可選擇的藥品除了鐵、銅單質(zhì)外，還需要錳的鹽溶液．故填：MnSO₄溶液等錳的鹽溶液．
（4）（Ⅰ）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．故填：B．
（Ⅱ）試計算：
①解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
X          Y  0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

161

Y

=

2

0.4g

X=13.0g，Y=32.2g，
M（Cu）=20g-13g=7g，
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7g

20g

×100%=35%．
②硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

(212.1g-44.1g-7g)

×100%=20%．
答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：本題主要考查計算和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．