Question

10．我市某水泥廠化驗室為了測定當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150克	14克	159.6克

請計算：
（1）該反應(yīng)中生成二氧化碳4.4克．（只寫結(jié)果）
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%（只寫結(jié)果）．
（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫清計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該元素的相對原子質(zhì)量的和原子個數(shù)的乘積與相對分子質(zhì)量的比值；
（3）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+14g-159.6g=4.4；
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）
100              44
14gx           4.4g    
  $\frac{100}{x×14g}$=$\frac{44}{4.4g}$  
x=0.714=71.4%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.4%．
故答案為：（1）4.4；
（2）40；
（3）71.4%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．