（2010浙江寧波37）為了測(cè)定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表： 
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質(zhì)量(g)
100
100
100
100
剩余固體質(zhì)量(g)
87
74
67．5
67．5
 
(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為   ▲   。
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：    ▲   。
(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。



：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng)，第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅；
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；
故答案為：27：13；
(3)依據(jù)題意，第一次中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為100g-87g=13g，設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98
13g   x
=
x=19.6g
則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）已知碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，則鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。
（2）（6分）通過計(jì)算驗(yàn)證：該保健品主要原料含量是否屬實(shí)（寫出計(jì)算過程）？
（3）（1分）李明按照說明服用一個(gè)月（30天），理論上吸收了鈣元素_____克。

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