Question

在盛有100g稀鹽酸的燒杯中放入10g碳酸鈣粉末，一段時(shí)間后恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）在稀鹽酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

，其質(zhì)量為

 

 g，溶劑是

 

，其質(zhì)量為

 

g．
（2）反應(yīng)完全后，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為

 

 g．
（3）反應(yīng)完全后，在所得溶液中，溶液的名稱是

 

，其溶液的質(zhì)量為

 

 g，溶質(zhì)的化學(xué)式是

 

，其質(zhì)量為

 

 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由10g碳酸鈣粉末的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
10g   x       y       z

100

10g

=

73

x

=

111

y

=

44

z

x=7.3g，y=11.1g，z=4.4g
（1）在稀鹽酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl，其質(zhì)量為7.3g，溶劑是水，其質(zhì)量為100g-7.3g=92.7g
（2）反應(yīng)完全后，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g
（3）應(yīng)完全后，在所得溶液中，溶液的名稱是氯化鈣溶液，其溶液的質(zhì)量為100g+10g-4.4g=105.6g，溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl₂，其質(zhì)量為11.7g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答案：
（1）HCl  7.3  水   92.7
（2）4.4
（3）氯化鈣溶液   105.6    CaCl₂ 11.7    10.5%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．