5．酸的化學性質(zhì)
鹽酸的化學性質(zhì)酸的通性（原因：
電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子）
化學性質(zhì)化學方程式或結(jié)論 
與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變紅色能與酸堿指示劑作用
與鎂反應Mg+2HCl═MgCl2+H2↑與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣
與氧化鐵反應Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O與金屬氧化物反應，生成鹽和水
與碳酸鈉反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑與碳酸鹽反應，生成鹽、水和二氧化碳

分析 根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據(jù)此進行分析解答．

解答 解：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸具有通性的原因是其電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子．
鹽酸能與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊試液變紅色，說明酸能與酸堿指示劑作用．
鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；可以總結(jié)出酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣．
鹽酸與氧化鐵反應氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；可以總結(jié)出酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水．
鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；可以總結(jié)出酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳．
故答案為：

鹽酸的化學性質(zhì)酸的通性（原因：
電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子）
化學性質(zhì)化學方程式或結(jié)論
與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變 紅色能與酸堿指示劑作用
與鎂反應Mg+2HCl═MgCl2+H2↑與 活潑金屬反應，生成 鹽和氫氣
與氧化鐵反應Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O與 金屬氧化物反應，生成 鹽和水
與碳酸鈉反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑與 碳酸鹽反應，生成 鹽、水和二氧化碳

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

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①A的化學式為CaCO3．
②寫化學方程式B轉(zhuǎn)化為CCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；E轉(zhuǎn)化為D2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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