將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為129g,求:
(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?
(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?(相對(duì)原子質(zhì)量Fe-56,S-32,O-16,H-1)
分析:(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出生成氫氣的質(zhì)量,然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鐵的質(zhì)量即可‘
(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出硫酸的質(zhì)量然后求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可;
(3)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵,根據(jù)氫氣的質(zhì)量能夠求出硫酸亞鐵的質(zhì)量,然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
解答:解:(1)氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129g=1g.
(2)設(shè)鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y,硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56   98   152   2
x    y    z     1g
56
x
=
98
y
=
152
z
=
2
1g

解得:x=28g,y=49g,z=76g
(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
49g
100g
×100%=49%
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
76g
28g+100g-1g
×100%≈59.8%.
故答案為:(1)28g;
(2)49%;
(3)59.8%.
點(diǎn)評(píng):要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識(shí)等.然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地分析題意按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.
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