4g氫氧化鈉和含4.9g硫酸的硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈


  1. A.
    酸性
  2. B.
    堿性
  3. C.
    中性
  4. D.
    不能確定酸堿性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），回答下列問題．
碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為
214
214
；在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
59.3%
59.3%
；
42.8
42.8
 g 碘酸鉀中含碘 25.4g．
（2）配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水各多少克？若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型：013

4g氫氧化鈉和含4.9g硫酸的硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈

[　　]

A．酸性
B．堿性
C．中性
D．不能確定酸堿性

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)三余中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），回答下列問題．
碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為______；在碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；______ g 碘酸鉀中含碘 25.4g．
（2）配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉和水各多少克？若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度江蘇省南京市溧水縣第二學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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