Question

（2012?金壇市一模）將水中的鈣離子轉化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進行反應與計算是測定水硬度的一種方法．已知草酸鈣在400℃～500℃時發(fā)生反應的化學方程式：CaC₂O4

400℃～500℃  .

CaCO₃+CO↑．當溫度達到800℃以上，該反應生成的固體開始高溫分解．如圖是在400℃～500℃“剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比”隨著“參加反應的草酸鈣固體的質量分數”變化的一次函數關系圖象．
（1）根據圖象，剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比為

6

5

時，剩余固體的組成

CaCO₃

；當參加反應的草酸鈣固體的質量分數達到60%時，剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比

34

25

．（用最簡分數表示）
（2）當溫度超過800℃以后，氧元素與鈣元素的質量比最小值為

2

5

 （用最簡分數表示）．當剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比為

4

5

時，則參加反應的固體的質量分數為

50%

．

Answer 1

分析：（1）根據草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣的化學式求出各物質的質量比來分析．
（2）氧元素與鈣元素的質量比最小值為碳酸鈣全部分解為CaO，及氧化鈣中鈣元素與氧元素的質量比；根據求得的最小值與剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比的比較可求得參加反應的固體的質量分數

解答：解：（1）草酸鈣（CaC₂O₄）中氧元素與鈣元素的質量比為：（16×4）：（40×1）═8：5
碳酸鈣中氧元素與鈣元素的質量比為：（16×3）：40=6：5
故剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比為

6

5

時，剩余固體的組成應為碳酸鈣；參加反應的草酸鈣固體的質量分數達到60%時，剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比為：

16×(10×4-10×60%)

40×10

=

34

25

（2）氧元素與鈣元素的質量比最小值為碳酸鈣全部分解為CaO，及氧化鈣中鈣元素與氧元素的質量比；則，氧元素與鈣元素的質量比最小值為

16×1

40×1

=

2

5

剩余固體中氧元素與鈣元素的質量比為

4

5

時，參加反應的固體的質量分數為：

2 5

4 5

×100%=50%
故答案為：（1）CaCO₃、

34

25

 （2）

2

5

、50%

點評：本類題主要是考查學生綜合運用知識來解決問題的能力，解題時要注意題給的信息，這對解題有較大的幫助．