Question

1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：

      

 (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指_______________。   

 (2)工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是_________ 晶體（填物質(zhì)名稱）。

 (3)現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如上圖所示。試回答F列問題：

①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為_______________（寫化學(xué)式）。

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣鼎中，含Na₂CO₃的質(zhì)量為_______________g。

③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果精確至0.1g)。

Answer 1

答案：（1）碳酸鈉（2）碳酸氫鈉　

（3）①NaCl、 HCl       ②10.6

③解：100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g；

設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl+ H₂O +CO₂↑

73    117

        7.3g     x                                 

 =    解得：x=11.7g，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g

答：此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g．