Question

（1）在已經(jīng)平衡的托盤天平兩端各放著裝有等質(zhì)量、等濃度的足量稀鹽酸．將13g鋅放入左盤燒杯中充分反應，為了使天平最后保持平衡，可以往右盤燒杯中投入13.2g銅鋁合金．請計算合金中鋁的質(zhì)量為

5.4

g．
（2）已知酒精的化學式為C₂H₅OH．試計算161g酒精與288g氧氣恰好完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為

176

g．

Answer 1

分析：（1）該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起．由鋅的質(zhì)量求氫氣質(zhì)量，進而求出反應的鋁的質(zhì)量．
（2）由反應的化學方程式，乙醇的質(zhì)量列式可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：設13g鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
13g             x

65

13g

=

2

x

x=0.4g
所以實際上右盤中的質(zhì)量為13g-0.4g=12.6g，這樣天平才能平衡，所以鋁生成氫氣的質(zhì)量為13.2g-12.6g=0.6g．
設生成0.6個g氫氣需要鋁的質(zhì)量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
y               0.6g

54

y

=

6

0.6g

y=5.4g
答：合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（2）含碳的物質(zhì)在氧氣充足的情況下燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足的情況下燃燒生成一氧化碳．
161g酒精與288g氧氣恰好完全反應后生成水的質(zhì)量為x，則161g×

6

46

×100%=x×

2

18

×100%
x=189g
所以二氧化碳和一氧化碳的總質(zhì)量=161g+288g-189g=260g
根據(jù)碳元素守恒可知，二氧化碳和一氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于酒精中碳元素的質(zhì)量，設生成二氧化碳的質(zhì)量為z，那么一氧化碳的質(zhì)量為（260g-z）．
z×

12

44

×100%+（260g-z）×

12

28

×100%=161g×

12×2

46

×100%
解得z=176g
答：二氧化碳的質(zhì)量=176g．
故答案為：（1）5.4；（2）176．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力．