Question

（2012?黃埔區(qū)一模）在用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

氫氧化鈉溶液

滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）

H₂SO₄和Na₂SO₄

．
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

紅

色，這時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

Na⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析確定操作的過(guò)程．
（3）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)圖象加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，結(jié)合酚酞溶液的性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸未全部參加反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和剩余的硫酸．
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，滴加酚酞試液變紅色；此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中大量存在的陽(yáng)離子為：Na⁺．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（2）氫氧化鈉溶液；（3）H₂SO₄和Na₂SO₄；（4）紅；Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．