【題目】某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),做了如圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是 。

(2)C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中(如圖二所示),觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾,對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出猜想】

甲同學(xué)猜想:有NaCl

乙同學(xué)猜想:有NaCl、CaCl2

丙同學(xué)猜想:有NaCl、CaCl2 HCl

你的猜想:有 。

【交流討論】

你認(rèn)為 同學(xué)的猜想一定不正確,理由是 。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管中,向其中滴加 。

_________________。

我的猜想成立

【反思與總結(jié)】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,除要考慮生成物外,還需考慮

【答案】(1)鐵片表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色(2)Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2

(3)你的猜想:NaCl、Na2CO3 理由是白色沉淀是CaCO3能與鹽酸反應(yīng),二者不能共存表述合理即可

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液于試管中,向其中滴加 無色酚酞試液 。

溶液變紅

我的猜想成立

(或滴加紫色石蕊試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變藍(lán);滴加稀鹽酸等稀酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡;滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀等合理即可,但要注意所加試劑與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)。)

反應(yīng)物是否有剩余 (表述合理即可)

【解析】

試題分析:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知(1)A中的現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;(2)C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑;(3)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,B鹽酸剩余,C為碳酸鈉剩余;二者混合后,一定沒有鹽酸,根據(jù)反應(yīng)程度,故猜想為NaCl、Na2CO3【交流討論】白色沉淀是CaCO3,能與鹽酸反應(yīng),二者不能共存,故丙同學(xué)的不正確;【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)結(jié)論可知含有氯化鈉和碳酸鈉,根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行操作取少量濾液于試管中,向其中滴加 無色酚酞試液,溶液變紅色即可證明。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式為 ,裝置B收集氧氣的方法是

(2)用裝置A制二氧化碳的化學(xué)方程式為 。儀器a的名稱是 。裝置C中兩支蠟燭自下而上依次熄滅,說明二氧化碳不燃燒、 、 。

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吸取或滴加少量液體時(shí)用 ;可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃器是 ;硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)用 ;量取8mL的水用 ;

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(1)69g乙醇完全燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量為多少?(要求寫出計(jì)算過程)

(2)在氧氣不足的情況下,乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水,若69g乙醇不完全燃燒生成88g二氧化碳,則反應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為 。

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A.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,有黑色固體生成

B.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白色煙霧

C.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出紅色的火焰,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀

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(1)1個(gè)鎂離子________________;(2)2個(gè)鈉原子_______________;

(3)3個(gè)水分子________________;(4)地殼中含量最多的金屬元素 ;

(5)碳元素_________________;

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Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅,在實(shí)際生產(chǎn)中,需把濃硝酸用等體積水稀釋.試簡答:

(1)用稀硝酸而不用濃硝酸的原因:

(2)從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法,用化學(xué)方程式表示為:

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A①③ B①②⑤ C④⑤⑥ D③⑤

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