現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的碳酸鈣固體（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）14g，加入到73g鹽酸溶液中，恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)過后，總質(zhì)量減少了4.4g．請計算：
（1）原固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
由題意可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量的減少即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量；
（1）設(shè)反應(yīng)掉的CaCO3質(zhì)量為x，實際消耗的HCl質(zhì)量為y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y4.4 g
100
x
=
73
y
=
44
4.4g

得：x=10g y=7.3g
則固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
10g
14g
×100%=71.4%
（2）由（1）計算可知，氯化氫的質(zhì)量是7.3g．鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
7.3g
73g
×100%=10%．
答：（1）原固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為71.4%；（2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%．
練習冊系列答案
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（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學方程式可表示為：
；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
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如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．請回答：
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實驗次數(shù)1234
加入氯化鈣溶液20g40g60g80g
生成沉淀質(zhì)量4gm10g10g
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對原子質(zhì)量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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