Question

某化學(xué)樣品由氯化鈉和碳酸鈉組成．取樣品6g放于燒杯中，用44g水完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共用去稀鹽酸20g，這時(shí)溶液質(zhì)量為67.8g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．計(jì)算：
（1）原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

Answer 1

解：設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
6g?x 20g?y z 6g+44g+20g-67.8g
===
x≈88.3%，y=18.25%，z=5.85g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈9.7%
答：（1）原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%．
分析：反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量去掉所得溶液的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，由生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出：（1）原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）生成的氯化鈉的質(zhì)量．所得溶液中的溶質(zhì)由兩部分組成：一是樣品中原有的氯化鈉，另一是反應(yīng)中生成的氯化鈉．兩者總質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量相比就可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)由兩部分組成：一是樣品中原有的氯化鈉，另一是反應(yīng)中生成的氯化鈉．