Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧氣的質(zhì)量為 ．
（2）反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解：設(shè)過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

,解得x=1.7g，則過氧化氫溶液的質(zhì)量=1.7g÷8.5%==20g，硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g，故反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈2.3%。

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；

（2）設(shè)過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

,解得x=1.7g，則過氧化氫溶液的質(zhì)量=1.7g÷8.5%=20g，硫酸銅的質(zhì)量=3.3g×15%=0.495g，故反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈2.3%.

答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%．

故答案為：（1）0.8g；；（2）2.3%．

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出過氧化氫溶液的質(zhì)量；根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．