8.細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃燃燒,生成物質(zhì)的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了,是因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃燃燒生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和,故比鐵絲的質(zhì)量增加了;加熱高錳酸鉀后,殘余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量減少了,是因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和,氧氣擴(kuò)散到空氣中,因此加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量。贿@兩種現(xiàn)象都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋.

分析 在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)反應(yīng),可以據(jù)此解答

解答 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃燃燒生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和,故比鐵絲的質(zhì)量增加了;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和,氧氣擴(kuò)散到空氣中,因此加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小.
這兩種現(xiàn)象都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋.
答:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃燃燒生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和,故比鐵絲的質(zhì)量增加了;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和,氧氣擴(kuò)散到空氣中,因此加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量。
質(zhì)量守恒定律.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問題的能力,質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)資源、能源的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.空氣中含量最多的單質(zhì)是氮?dú)?/td>
B.按目前測(cè)定,海水中含量最多的元素是氧元素
C.煤、石油、沼氣、風(fēng)能等都是可再生能源
D.防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某花圃的花卉缺乏磷元素,應(yīng)施用的化肥是( 。
A.K2CO3B.NH4NO3C.P2O5D.Ca3(PO42

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.氮?dú)饪捎米鞅Wo(hù)氣,說明氮?dú)獠慌c任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),在集氣瓶中留少量水可吸收二氧化硫
C.氧氣易溶于水,可以供給水中植物呼吸
D.常用帶火星的木條檢驗(yàn)空氣中的氧氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)水在自然環(huán)境中不易分解,但在通電的條件下可以分解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,在如圖所示的裝置中,當(dāng)通電一段時(shí)間后,甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為1:2.
(2)區(qū)別軟水和硬水常用的方法是取水樣于試管中,分別加入肥皂水,振蕩,產(chǎn)生泡沫較多的是軟水,較少的硬水,生活中降低水的硬度的簡(jiǎn)單方法是煮沸.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

3.某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氧氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣.在老師的指導(dǎo)下,用自制的實(shí)驗(yàn)裝置(主要部分如圖所示)進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,關(guān)閉電源,從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下研究.
老師提示:
I.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
Ⅱ.忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響.
探究活動(dòng)一:檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
(1)同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
待測(cè)液呈堿性,表明含有氫氧化鈉.
探究活動(dòng)二:測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)】用沉淀法測(cè)定
資料摘要:氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng):
同學(xué)們按如圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(2)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量,其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng).步驟④中判斷沉淀物是否洗凈的具體操作:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加硝酸銀溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀,說明已經(jīng)洗凈,如果產(chǎn)生白色沉淀,說明沒有洗凈(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.
(6)利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若缺少步驟④的操作,所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大(選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.了解物質(zhì)的用途可以幫助我們更好地生活.請(qǐng)按要求選擇合適的物質(zhì)標(biāo)號(hào)填空.
A.活性炭B.碳酸鈉C.生石灰D.氫氧化鈉
(1)可用于爐具清潔劑的堿是D;
(2)可用于吸附冰箱內(nèi)的異味的是A;
(3)可用作食品干燥劑的是C;
(4)用于玻璃生產(chǎn),被稱為“純堿”的是B.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

7.請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題.

(1)標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱:①長(zhǎng)頸漏斗,②水槽.
(2)實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,氣體收集完畢時(shí),應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管(填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”).
(3)已知NH3密度比空氣小,且極易溶于水.實(shí)驗(yàn)室可用(NH42SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3,應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A.(選填序號(hào),下同),收集裝置為E.
(4)實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2,選擇裝置B和C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(5)興趣小組選用F裝置制取氫氣,其優(yōu)點(diǎn)是能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止.為了得到純凈、干燥的H2,除雜裝置(如右圖所示)的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是c(選填字母).
a.1→2→4→3         b.2→1→3→4      c.4→3→1→2        d.3→4→2→1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃)0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
(1)在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,則溫度T(℃)的范圍是20℃~70℃(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響),當(dāng)改變溫度的過程中NaCl在溶液中恰好飽和時(shí),溶液中KNO3和溶劑的質(zhì)量比為8:25.
(2)向100g水中不斷加入固體A或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~⑤.

資料:A的溶解度
溫度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
①~⑤中溶液為飽和狀態(tài)的是②⑤(填序號(hào)①-⑤,①-⑤中A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是④⑤(填序號(hào)①-⑤).

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同步練習(xí)冊(cè)答案