Question

14．某同學用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結(jié)果如表所示：

實驗次數(shù)	氧化銅/g	硫酸溶液/g	硫酸銅/g
1	2.0	100	4.0
2	4.0	100	X
3	6.0	100	9.6
4	8.0	200	16.0

根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應氧化銅有剩余3；哪幾次反應硫酸有剩余1、2、4；表中X的值是8；
（2）試計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)寫計算過程．

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應后酸還有剩余的過程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．

解答 解：由1、4兩次實驗可知，每2g氧化銅完全反應會生成4g硫酸銅，所以x是8g，而由3到4的實驗硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當酸足量時6g氧化銅可生成9.6g硫酸銅，但卻生成了9.6g說明酸量不足，又因為由4g氧化銅變到6g氧化銅時，硫酸銅的量有所增加，所以100g的硫酸在1、2步中一定會有剩余，所以3中氧化銅過量，則硫酸已全部反應，4中硫酸也是過量的，所以3中的氧化銅有剩余，也可得到1、2、4中的酸是過量的，表中的x是8；
設(shè)參加反應的硫酸為x
H₂SO₄+Cu═CuSO₄+H₂O
98        160
x         9.6g
$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{9.6g}$     
x=5.88g
所以硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.88g}{100g}$×100%=5.88%．
故答案為：（1）3，1、2、4，8；
（2）5.88%．

點評 該題是對數(shù)據(jù)分析知識的考查，解題的關(guān)鍵是找到數(shù)據(jù)中反應的相關(guān)規(guī)律，是一道訓練學生思維能力的綜合知識考查題．