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廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：

Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+X↑+2H2O，則X是_________（寫化學式）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
.
CuSO4+X↑+2H2O，則X是
 
（寫化學式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應的化學方程式
 
，
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應，那么銅與濃硫酸能否反應呢？
[猜想與假設]
猜想①在常溫下能反應．
猜想②
在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應
．
猜想③
在加熱條件下也不能反應
在加熱條件下也不能反應
．
[設計方案]
①將一小塊銅片放入試管中，加入濃硫酸無明顯現象
②加熱該試管，銅片上有氣泡產生，并聞到刺激性氣味
③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現象略）
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結論]
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正確的．
（2）經檢驗產生的氣體是SO2，立即停止加熱，可將多余的SO2用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液來吸收，反應方程式是
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO2和CuSO4．
[反思與評價]
（1）操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）
不能
不能
將水倒入剩余的液體里，理由是
如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
如果濃硫酸有剩余，溶于水放熱，比較危險
．
（2）探究結論中對產物是SO2和CuSO4的判斷是否正確？
不正確
不正確
，理由是
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
反應前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
．請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
[拓展與應用]
根據以上探究和已掌握知識，同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應制取硫酸銅．
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸的反應制取硫酸銅．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價較好方案是
乙方案
乙方案
．
理由是（答一個即可）
不產生有害氣體二氧化硫
不產生有害氣體二氧化硫
．

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科目：初中化學 來源： 題型：022

(2005年山西)廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：

，則X是_________(寫化學式)．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次出制備過程中發(fā)生反應的化學方程式________，________．

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科目：初中化學 來源：2005年山西省中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2005?山西）廢銅屑與濃硫酸反應，能制得硫酸銅，其反應原理是：，則X是（寫化學式）．若用廢銅屑、稀硫酸和空氣作原料制取硫酸銅，依次寫出制備過程中發(fā)生反應的化學方程式，．

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