如圖所示是銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時，參與反應(yīng)的銅粉質(zhì)量與產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量關(guān)系圖，根據(jù)圖分析氧化銅中銅和氧的質(zhì)量比應(yīng)約為

[　　]

A．8

B．4

C．2

D．1
答案：B
解析：

解析：從圖像上分析，2g銅生成2.5g氧化銅，4g銅生成5g氧化銅，所以當銅的質(zhì)量為2g時，氧的質(zhì)量為2.5g－2g=0.5g；當銅的質(zhì)量為4g時，氧的質(zhì)量為5g－4g=1g，所以銅與氧的質(zhì)量比為4∶1．

點撥：該題是把數(shù)學圖像知識與化學內(nèi)容相結(jié)合的綜合性習題，解題時認真分析圖像中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，從中分析得出在氧化銅中銅、氧兩種元素的質(zhì)量比．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某校課外活動小組模擬工業(yè)生產(chǎn)方法，用金屬銅粉制取少量硫酸銅．請根據(jù)他們的實驗操作，回答下面有關(guān)問題：
（1）向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，放入一定量的銅粉．此時銅粉的表面是否有氣泡冒出？答：
 
（填“是”或“否”）．
（2）加熱燒杯中的稀硫酸和銅粉時，燒杯底部應(yīng)墊上
 
，使其受熱
 
．
（3）如圖所示（圖中加熱裝置未畫出）：將導氣管口對著銅粉連續(xù)不斷地通入氧氣．可以觀察到固體逐漸減少，直至完全消失．寫出此過程中發(fā)生所有反應(yīng)的化學方程式：
 

（4）將所得到的溶液緩慢加熱蒸發(fā)，至晶體析出．加熱時，除選用下圖所示儀器外，還需補充儀器，所補充的玻璃儀器是
 
，其作用是
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?石景山區(qū)二模）回答下列問題．
（1）細鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學方程式為
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（3）小明同學設(shè)計了如圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）．
①A實驗的目的是
比較鐵和銀的金屬活動性
比較鐵和銀的金屬活動性
．
②B實驗中，當燒杯內(nèi)盛有
CuSO4或CuCl2
CuSO4或CuCl2
溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱．
（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．以下判斷正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A．濾紙上一定沒有銅
B．濾紙上可能含有鐵
C．濾液中可能含有鹽酸
D．濾液中一定含有氯化亞鐵
（5）銅銹的主要成分的化學式為Cu2（OH）2CO3．某化學興趣小組用A～D裝置探究銅生銹的條件（A、B、D中均為煮沸過的蒸餾水，C中放有干燥劑，D中通一段時間空氣后將試管密封）．一個月后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴重．

①B裝置中加植物油的目的是
隔絕空氣
隔絕空氣
．②銅生銹的條件是
銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸
銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應(yīng)會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應(yīng)原理為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（該物質(zhì)化學名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
）+H2O．該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸，加快反應(yīng)速率
充分接觸，加快反應(yīng)速率
．反應(yīng)所得產(chǎn)品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
 （填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO4?5H2O的實驗操作是
重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）
重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）
．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
，檢驗該氣體的實驗操作是
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
用帶火星木條檢驗，看是否復燃
．
（4）將0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是
102℃
102℃
．
②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學式．（要計算過程）
③將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學方程式為
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和
導電
導電
性．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕
氧氣
氧氣
和水．
②已知鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，寫出鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕的化學反應(yīng)方程式
4Fe+3O2+2nH2O═2Fe2O3?nH2O
4Fe+3O2+2nH2O═2Fe2O3?nH2O

（3）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．如圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在85%（其余15%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到
59.5
59.5
t鐵（保留一位小數(shù)）．

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