在實(shí)驗(yàn)室中制取8.8g二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟適量的鹽酸完全反應(yīng)．
分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出需要的碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   8.8g
100
44
=
X
8.8g
   解得：x=20g
答：需要20g碳酸鈣跟適量的鹽酸完全反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，注意解題的步驟要齊全，格式要規(guī)范．
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在實(shí)驗(yàn)室中制取8.8g二氧化碳，需要多少克含雜質(zhì)20%的石灰石跟適量的鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．

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在實(shí)驗(yàn)室中制取8.8g二氧化碳，需要多少克含雜質(zhì)20%的石灰石跟適量的鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．

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