Question

某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；
（2）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，則溶液的質(zhì)量為10g+94.4g-4.4g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.1%．
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．
分析：（1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）利用化學反應方程式計算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關鍵．