Question

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題：

 

①寫(xiě)出儀器a的名稱　　�。�6）　　 　。

②實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　�。�7）　　 　；

通常不用碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是　　　（8）　　 　；若要制取并收集一瓶CO₂，且能使反應(yīng)隨關(guān)隨停，選用的裝置組合是　�。�9）　　（填字母）；證明二氧化碳已收集滿的方法是　　　　　 （10）　　　　 　。

③實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣時(shí)；在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 （11）　　　　 　。哪些因素還影響著過(guò)氧化氫分解的速率？甲小組探究了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率有影響，乙小組進(jìn)行了更深入的探究：溫度是否影響著過(guò)氧化氫分解的速率呢？

實(shí)　驗(yàn)　步　驟	現(xiàn)　 象	結(jié)　　論
取一支試管，加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；	緩慢有少量 氣泡冒出	�。�13）
另取一支試管，加入　�。�12）　　， 然后把試管放入盛有熱水的燒杯中。	迅速有大量 氣泡冒出

④丙小組用裝置C制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。反應(yīng)結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3
固體質(zhì)量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（I）組裝裝置C時(shí)，下列儀器、用品的組裝順序是　�。�14）　　（填序號(hào)）。

a．試管          b．鐵架臺(tái)       　c．酒精燈            　d．木塊

（II）共制得氧氣的物質(zhì)的量為　�。�15）　　mol。

（III）所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）　 �。�16） 　　。

Answer 1

．（6）集氣瓶  （7）CaCO₃+2HCl      CaCl₂+H₂O+CO₂↑  （8）反應(yīng)快，不易控制 

（9） A  E   （10）將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，火焰熄滅，則已收集滿（答全給分）

（11）2H₂O₂       2H₂O+O₂ ↑      （12）5mL5%的過(guò)氧化氫溶液 （答全給分）

（13）溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越快（或溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率有影響）

（14）b d c a                    （15）0.3

（16）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為xmol

2KClO₃        2KCl  +  3O₂↑                  （1分）

                        2         3                 

                        x        0.3mol

2 ：x  =  3：0.3                      （1分）

x = 0.2mol                      （1分）

所得氯化鉀溶液的質(zhì)量為：0.2mol×74.5g/mol=14.9g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9/100×100% == 14.9%   （1分）

答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。