Question

某產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑，小強同學對這種填充劑進行研究．他查閱資料得知，這種產(chǎn)品中只有填充劑與鹽酸反應(yīng)．他取該產(chǎn)品50g放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸200g，充分反反應(yīng)后少杯中混合物的質(zhì)量為239g．以下推斷正確的是（　　）

A．稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)等于8%

B．此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣

C．填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%

D．此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉

Answer 1

A、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)等于8%；如果200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)鹽酸質(zhì)量為x，根據(jù)鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系
2HCl～CO₂
73    44
x     11g

73

x

=

44

11g

 
x=18.25g
200g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

18.25g

200g

×100%=9.125%≠8%；若稀鹽酸未完全反應(yīng)，則稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于9.125%；所以，A不正確；
B、此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣；由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能產(chǎn)生氣體，所以該產(chǎn)品的填入劑不能是氫氧化鈉，且“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”；因此可判斷填充劑為碳酸鈣；B正確；
C、填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%；由于加入鹽酸足量，因此填充劑中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃～CO₂
100    44
y      11g

100

y

=

44

11g

 
y=25g；
填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的含量=

25g

50g

×100%=50%；所以，C正確；
D、此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉；由于產(chǎn)品放入稀鹽酸后放出氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，所以，填充劑不可能是氫氧化鈉；所以，D不正確；
故選BC．