Question

（2012?東城區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．
（1）對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

種類

、

個(gè)數(shù)

、

質(zhì)量

都不改變．
（2）在一定條件下，將100mL的CO₂緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應(yīng)后，生成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復(fù)燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨�固體Y．
友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比．
請(qǐng)回答：X氣體是

氧氣

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Na₂O₂+b CO₂=c X+d Y （其中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)），則b：c=

2：1

；已知a：b=1：1，則Y是

Na₂CO₃

．
（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮?dú)�，形成氣囊．該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙．單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)生成Na₂O．則化合物甲的化學(xué)式是

NaN₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)氧氣具有助燃性以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)題干信息推導(dǎo)出乙物質(zhì)，由分解的甲的質(zhì)量和產(chǎn)生的氮?dú)怏w積確定甲的分子式；

解答：解：（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂為原子，原子又重新組合成新分子，變化中原子本身沒發(fā)生任何改變．所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化．
（2）根據(jù)題干信息，X能使帶火星的木條復(fù)燃，則X是氧氣；在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比．由100mL的CO₂得到50mL純凈的氣體X，則b：c=2：1；已知a：b=1：1，則化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+dY；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，dY中含有4個(gè)鈉原子，2個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，故可知，Y為Na₂CO₃，d等于2；
（3）可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃反應(yīng)的就只有金屬鈉了，因此單質(zhì)乙是鈉，化合物甲是由Na和N元素組成，13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，即0.3mol，經(jīng)計(jì)算知Na和N的原子個(gè)數(shù)比是1：3，所以化合物甲的化學(xué)式為NaN₃；
故答案為：（1）種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量；（2）氧氣；2：1；Na₂CO₃；（3）NaN₃；

點(diǎn)評(píng)：本題以推斷題的形式考查學(xué)生元素和化合物的知識(shí)，是一道綜合知識(shí)題目，難度較大．