Question

6．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你己經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律．請(qǐng)結(jié)合如圖提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：

（1）若用A裝置制取氧氣，儀器a中需加入過(guò)氧化氫發(fā)生的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通過(guò)查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱(chēng)為氮水．當(dāng)你選用加熱氯化按和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣時(shí)，若選擇 B 裝置來(lái)完成該實(shí)驗(yàn)，需進(jìn)行的改動(dòng)是使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱． 反應(yīng)的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）你認(rèn)為應(yīng)選擇收集氨氣的裝置最好是F（填序號(hào)），原因是用水吸收氨氣，防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，減少污染，同時(shí)利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)滿(mǎn)．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 
（2）根據(jù)題目中的信息“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣”，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；
（3）收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．

解答 解：（1）若用A裝置制取氧氣，應(yīng)該是利用過(guò)氧化氫制取氧氣，儀器a中需加入過(guò)氧化氫，化學(xué)式是H₂O₂；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)題目中的信息“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣”，則氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；若選擇B裝置來(lái)完成該實(shí)驗(yàn)，需進(jìn)行的改動(dòng) 使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱．
（3）因?yàn)榘睔鈺?huì)污染空氣，故收集氨氣的裝置最好是F裝置，原因是 用水吸收氨氣，防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，減少污染，同時(shí)利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)滿(mǎn)．
故答案為：
（1）過(guò)氧化氫，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱   2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）F  用水吸收氨氣，防止氨氣擴(kuò)散到空氣中，減少污染，同時(shí)利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)來(lái)驗(yàn)滿(mǎn)

點(diǎn)評(píng) 本道題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應(yīng)、是否與空氣反應(yīng)、是否有毒等等．