Question

（1）A～K都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示．A是天然氣的主要成分，E是一種固體干燥劑．

請回答：反應①的化學方程式為

 

；
反應④的化學方程式為

 

．
（2）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程圖如下：

上圖從海水最終得到NaCl（產品）的過程屬于

 

（填“物理變化”或“化學變化”），此過程中共發(fā)生

 

個化學反應，寫出海水電解的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）找出突破口“A是天然氣的主要成分，E是一種固體干燥劑”，則A為甲烷，E為氧化鈣；則思維“向前”推測：B為氧氣，C為水，而D二氧化碳；思維“向后”推測：F為E為氧化鈣與水反應的氫氧化鈣，H為沉淀碳酸鈣；而K則一定為氫氧化鈉溶液．把此結果代入原題，經驗證，正好符合．
（2）由題目中的框圖可知：從海水最終得到NaCl（產品）的過程可知，每一步都有新物質生成，為化學變化；由新物質出現的步驟，便為化學變化；由題目中的信息，正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）找出突破口“A是天然氣的主要成分，E是一種固體干燥劑”，則A為甲烷，E為氧化鈣；則思維“逆”推：B為氧氣，C為水，而D二氧化碳；思維“順”推：F為E為氧化鈣與水反應的氫氧化鈣，H為沉淀碳酸鈣；而K則一定為氫氧化鈉溶液．故反應①的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；反應④的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）由題意知：從海水最終得到NaCl（產品）的過程可知，每一步都有新物質生成，為化學變化；由新物質出現的步驟，便為化學變化，此過程中共發(fā)生四個化學反應；由題目中的信息：海水為反應物，生成物為氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，則可正確書寫化學方程式2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
故答為：（1）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）化學變化；4個；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經成功．