（2013?鎮(zhèn)江二模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　　）
分析：A、據(jù)60℃時甲的溶解度是80g，及溶解度概念分析解答；
B、要比較飽和溶液降低相同溫度析出晶體的多少，則溶液的質(zhì)量須相等；
C、一定溫度下的飽和溶液，溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
D、據(jù)溶解度曲線可比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
解答：解：A、60℃時甲的溶解度是80g，所以50克水中加入50克甲最多溶解40g，得到的是飽和溶液，故錯誤；
B、要比較飽和溶液降低相同溫度析出晶體的多少，則溶液的質(zhì)量須相等，而題目中不知飽和溶液的質(zhì)量，故無法比較，故錯誤；
C、40℃時，丙和乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；
D、40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小為：甲＞乙=丙，故錯誤；
故選C．
點評：溶解度是一定溫度下某物質(zhì)在100g水中最多溶解 的質(zhì)量，飽和溶液中溶解度越大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同溫度時溶解度變化大的析出晶體多．
練習冊系列答案
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下列推斷不合理的是（　�。�

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（2013?鎮(zhèn)江二模）（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為
②④①③
②④①③
（填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應(yīng)，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
a點對應(yīng)的溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
（寫化學(xué)式）．

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