Question

從 C、H、O、N、S、Cl、Na、Mg、Fe、Cu、Ba、Ca 等12種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，用離子符號、化學(xué)式或化學(xué)方程式按要求填空：
①亞硫酸鈉中的陰離子________；
②電子數(shù)與Mg²⁺ 相同的粒子________；
③不含金屬元素的鹽________；
④抗擊“非典”中用于消毒的氧化物中氧元素的化合價________；
⑤有黑色固體生成的置換反應(yīng)________；
⑥有沉淀、氣體、水生成的復(fù)分解反應(yīng)________；
⑦除水垢的原理________；
⑧有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)________；
⑨放出熱量的置換反應(yīng)________．

Answer 1

SO₃^2-    Na⁺或CH₄    NH₄Cl    H₂    Fe₂0₃+3H₂2Fe+3H₂O    H₂SO₄+BaCO₃=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    S+O₂SO₂    Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
分析：本題考查化學(xué)用語的書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式以及按照要求寫出符合要求的化學(xué)方程式．
解答：①亞硫酸鈉中的陰離子是亞硫酸根離子，一個亞硫酸根離子是由一個硫原子和三個氧原子構(gòu)成，且?guī)?個單位的負(fù)電荷，寫在離子符號的右上角，數(shù)字在前，符號在后，故表示為：SO₃^2-；
②一個鎂離子的核外電子數(shù)是10，電子數(shù)為10的微粒可以是離子或分子，可以是：Na⁺或CH₄；
③鹽是金屬離子和酸根離子形成的化合物，不含金屬元素的金屬離子是NH⁴⁺，故形成的鹽可以是：NH₄Cl；
④用于消毒的氧化物是H₂O₂，其中氧元素顯-1價，故表示為：H_2；
⑤生成的黑色固體與鐵有關(guān)，相應(yīng)的氧化物為氧化鐵，具有還原性的單質(zhì)可以是氫氣或碳，故方程式可以是：Fe₂0₃+3H₂2Fe+3H₂O；
⑥發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生氣體和水的常見物質(zhì)是碳酸鹽和酸反應(yīng)，且產(chǎn)生沉淀可以是鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，故方程式表示為：H₂SO₄+BaCO₃=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
⑦水垢的主要成分是碳酸鈣，可以用鹽酸除去，故方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； ⑧硫可以與氧氣反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，故方程式為：S+O₂SO₂；
⑨置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，常伴隨著放熱現(xiàn)象，故可以選擇：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故答案為：①SO₃^2-②Na⁺或CH₄ ③NH₄Cl ④H_2；
⑤Fe₂0₃+3H₂2Fe+3H₂O ⑥H₂SO₄+BaCO₃═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
⑦CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O ⑧S+O₂SO₂ ⑨Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（其它合理答案也可）
點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的書寫，又考查了學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫，考查全面；掌握酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用．