在密閉容器中通入CO和O2分子個(gè)數(shù)比為2：3的混合氣體，將其點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，則容器內(nèi)碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：4
B．1：2
C．2：3
D．2：5
【答案】分析：在一個(gè)密閉容器中CO和O2分子個(gè)數(shù)比為2：3，則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比；在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化．
解答：解：在一個(gè)密閉容器中CO和O2分子個(gè)數(shù)比為2：3，容器內(nèi)碳原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是2：8即1：4，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為1：4．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來處理問題，只要是考查了學(xué)生解題時(shí)的分析和應(yīng)變能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

阿佛加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．由此可知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的體積之比等于它們的分子個(gè)數(shù)之比．請(qǐng)應(yīng)用上述結(jié)論解答下述問題．
（1）若1L某化合物氣體完全燃燒時(shí)消耗3L氧氣，生成2L二氧化碳和3L水蒸氣（上述氣體體積均在同溫同壓條件下測得），則該化合物的化學(xué)式為
C2H5OH
C2H5OH
．
（2）在同溫同壓條件下，向一密閉容器中充入a L H2與b L Cl2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到原狀況，容器中氣體體積為
a+b
a+b
L．
（3）在25℃、101kPa條件下，將10L O2通入10L CO與CO2的混合氣中使其充分燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)．
①若剩余的氣體體積為15.5L，則原CO與CO2的混合氣中含有CO的體積為
9
9
L．
②若剩余的氣體體積為aL，則原CO與CO2的混合氣中兩種氣體的體積比V（CO）～V (CO2)=
20-a
a-15
20-a
a-15
．
③若剩余的氣體體積為aL，則a的取值范圍是
15＜a＜20
15＜a＜20
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中通入CO和O2分子個(gè)數(shù)比為2：3的混合氣體，將其點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，則容器內(nèi)碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中通入CO和O2分子個(gè)數(shù)比為2：3的混合氣體，將其點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，則容器內(nèi)碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為


  1. A.
    1：4
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    2：5

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在密閉容器中通入CO和O2分子個(gè)數(shù)比為2：3的混合氣體，將其點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，則容器內(nèi)碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．2：3D．2：5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案