Question

實驗室里，用氯化銨（NH₄Cl）晶體跟氫氧化鈣（Ca（OH）₂）粉末混合加熱制取氨氣（NH₃）．它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應(yīng)生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣（CaCl₂）和水生成．
（1）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

；
（2）實驗室制�。ú话�括收集）氨氣的裝置，可選用制取

KMnO₄制O₂

 （H₂O₂制O₂或KMnO₄制O₂）的裝置．其理由是

反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件都屬于固體加熱型

．收集氨氣可用

向下排空氣

法．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干中的條件：加熱氯化銨（NH₄C1）和氫氧化鈣粉末兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（2）反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、氣體的密度、溶解性等是選擇試驗裝置的依據(jù)；制取氨氣是固固加熱反應(yīng)，據(jù)此選擇反應(yīng)裝置；根據(jù)氨氣的密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應(yīng)，選擇收集裝置．

解答：解：（1）反應(yīng)物是氯化銨（NH₄C1）和氫氧化鈣粉末兩種固體的混合物，反應(yīng)條件是加熱，生成物是氯化鈣和水以及氨（NH₃）．根據(jù)以上條件可寫出化學(xué)反應(yīng)式，然后配平即可．故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）實驗室里選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，氣體的性質(zhì)或氣體的密度、溶解性等決定的．因制取氨氣是固體與固體混合，反應(yīng)條件是加熱；與制取氧氣時加熱固體高錳酸鉀，所用裝置相同．就是說都是固體的加熱反應(yīng)．氨氣的密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應(yīng)，所以可用向下排空氣法收集．
故答案為：KMnO₄制O₂、反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件都屬于固體加熱型、向下排空氣．

點評：本題考查了氣體的制取和收集裝置的選擇，考查學(xué)生的總結(jié)能力和對新問題的處理能力．