化學(xué)方程式2Mg+CO2═2MgO+C給你提供的信息有（至少寫(xiě)三條）：
（1）
鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳
鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳
；
（2）
每48份質(zhì)量的鎂和44份質(zhì)量的二氧化碳完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂和12份質(zhì)量的碳
每48份質(zhì)量的鎂和44份質(zhì)量的二氧化碳完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂和12份質(zhì)量的碳
；
（3）
兩個(gè)鎂原子和一個(gè)二氧化碳分子完全反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子和一個(gè)碳原子
兩個(gè)鎂原子和一個(gè)二氧化碳分子完全反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子和一個(gè)碳原子
．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式的含義（反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等）及結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)及反應(yīng)的條件，故該反應(yīng)可表示鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳．
（2）化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等，該反應(yīng)可表示每48份質(zhì)量的鎂和44份質(zhì)量的二氧化碳完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂和12份質(zhì)量的碳．
（3）化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比，該反應(yīng)可表示兩個(gè)鎂原子和一個(gè)二氧化碳分子完全反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子和一個(gè)碳原子．
（4）該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
（5）鎂能能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，鎂著火不能用二氧化碳撲滅．
（6）物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)．
故答案為：（1）鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；（2）每48份質(zhì)量的鎂和44份質(zhì)量的二氧化碳完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂和12份質(zhì)量的碳；（3）兩個(gè)鎂原子和一個(gè)二氧化碳分子完全反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子和一個(gè)碳原子等（合理即可，其它答案如：該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、鎂著火不能用二氧化碳撲滅、該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)等均可）．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，屬于開(kāi)放性的試題，主要考查了化學(xué)方程式的含義，明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義、靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、小新和小明同學(xué)用鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律：
①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO；
②小新認(rèn)為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量大，理由是 鎂與氧氣化合生成氧化鎂
生成物質(zhì)量肯定要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量大；
③而小明認(rèn)為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量小，理由是
鎂帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴(kuò)散到空氣中剩余固體質(zhì)量要比參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量小
；
④小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒．于是他將點(diǎn)燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，瓶壁有黑色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?梅州）火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源．科學(xué)家設(shè)想鎂可作為未來(lái)火星上的燃料，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時(shí)生成氧化鎂和碳．
（1）已知鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則鎂原子的核外有
3
3
個(gè)電子層，鎂在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，常用紅磷，寫(xiě)出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
；而某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．

（1）反應(yīng)裝置如圖．在燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是
瓶?jī)?nèi)氣壓減少
瓶?jī)?nèi)氣壓減少
．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的
1/5．
1/5．
．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮?dú)猓?BR>【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】氮?dú)馐窃鯓訙p少的呢？
【假設(shè)】
鎂與氮?dú)夥磻?yīng)
鎂與氮?dú)夥磻?yīng)
．
【查閱資料】
①鎂條在氮?dú)庵心苋紵a(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）．
②鎂條還能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C．
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C．
．
（3）通過(guò)以上探究，你對(duì)燃燒的有關(guān)知識(shí)有了什么新的認(rèn)識(shí)：
燃燒不一定要有氧氣參加
燃燒不一定要有氧氣參加
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將燃著的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶?jī)?nèi)，可看到鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，在瓶底有白色固體粉末并夾雜少量黑色固體，瓶?jī)?nèi)壁也附著一些黑色固體．將生成物取出，用足量的鹽酸處理，結(jié)果發(fā)現(xiàn)白色物質(zhì)溶解，黑色物質(zhì)不溶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）你猜測(cè)這種黑色固體物質(zhì)是
碳
碳
．
（2）寫(xiě)出鎂條在集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Mg0+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Mg0+C
，該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于
置換
置換
反應(yīng)．
（3）從該實(shí)驗(yàn)中你能得到哪些信息
鎂可以在二氧化碳中燃燒
鎂可以在二氧化碳中燃燒
，
由鎂引發(fā)的火災(zāi)，不能用二氧化碳滅火器滅火
由鎂引發(fā)的火災(zāi)，不能用二氧化碳滅火器滅火
．（寫(xiě)出兩條）

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