Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答問題：
（1）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程： ． 該反應(yīng)的基本類型是 ．
小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
【完成實驗】按如表進(jìn)行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）
④	KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

（2）【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】①由實驗與實驗4對比，證明猜想合理；
②實驗所用的三種金屬氧化物，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出分解溫度（用t表示）的取值范圍： ．
（3）【反思】①若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的和不變；
②影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，還可能有的影響因素是（寫出一種即可）．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+O2↑；分解反應(yīng)
（2）①；350＜t＜390
（3）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；顆粒大小（或不同的質(zhì)量比）
【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）根據(jù)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進(jìn)行比較分解溫度即可，要想證明除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．故填：①；（2）因此氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，故其分解溫度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之間，故填：350＜t＜390；【反思】（3）學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．故要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量可能對反應(yīng)速率也有影響，故填：顆粒大小（或不同的質(zhì)量比）．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用才能正確解答此題．