Question

（2012•天津）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是　  　g。

（2）20℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?u>　    　。

（3）溫度為　   　℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。

（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是　 　。

（5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時(shí)溶液的溫度需要控制的范圍是　      　。

 

Answer 1

【答案】

（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙；（5）小于30℃．

【解析】（1）從50℃向上做垂線，與乙曲線的焦點(diǎn)再向縱坐標(biāo)作垂線，所對(duì)應(yīng)的數(shù)值就是該溫度下的溶解度；（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時(shí)它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；（3）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同；（4）降溫后甲和乙溶解度都減小，會(huì)析出晶體，因?yàn)轱柡腿芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)?0℃時(shí)乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以直接比較在10℃時(shí)甲的溶解度與50℃丙的溶解度大小就可以了，因?yàn)?0℃時(shí)甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙；（5）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：×100%，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液正好飽和，設(shè)該溫度下的溶解度是X則：×100%=9.1%解得X=10.011g，因?yàn)樵?0℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物質(zhì)溶液，必須小于30℃才行。