Question

【題目】為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案：

（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，_____現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu。

（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明出金屬活動性：Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe_____。

（3）丙同學(xué)選用Al、FeSO4溶液和Cu三種試劑進(jìn)行實驗，也能得到正確結(jié)論。請你參照丙同學(xué)選用的試劑，選用其它試劑（稀硫酸除外）進(jìn)行實驗，也能得出正確結(jié)論。你選用的試劑為_____。

（4）在CuC12和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈

（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展應(yīng)用】 FeCl2AlCl3

【解析】

（1）根據(jù)活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈的規(guī)律，推斷鋁比鐵活潑；

（2）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．

（3）可采取活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗鋁的活動性比鐵強．

【拓展應(yīng)用】根據(jù)加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可知排在鐵后面的金屬銅部分或全部置換出來，并且鐵全部反應(yīng)．

解：（1）由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應(yīng)劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗鋁的活動性大于鐵；故答案為：鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈

（2）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，所以能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出．

故答案為：Cu Al

（3）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動性比鐵強；

故答案為：Cu Fe Al

在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鐵的后面，所以銅全部或部分被置換出來，而鋁不會被過濾出來；

故答案為：FeCl2AlCl3