Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組要制取少量的氫氣，實驗室提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．研究小組取含雜質(zhì)的鋅粒32.5g，與100g該稀硫酸剛好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，制取氫氣反應(yīng)后的剩余物的質(zhì)量為132.1g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所制得的氫氣質(zhì)量為______g；
（2）計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（有關(guān)化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

解：（1）反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量為：100g+32.5g=132.5g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所制得的氫氣質(zhì)量為132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.4g
則=；
解得：x=19.6g；
所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%
=×100%=19.6%．
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-制取氫氣反應(yīng)后的剩余物的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式以及氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%即可求得所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；解答本題的關(guān)鍵是確定氫氣的質(zhì)量．