（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物   質(zhì)

樣    品

消耗稀鹽酸質(zhì)量

反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量（g）

9

75.4

80

試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

【答案】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80==4.4 g   （1分）

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：

NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑                 （1分）

84            58.5         44

X             Y           4.4g

84：44== X：4.4g   

X==84×4.4÷44           

==8.4 g                                          （1分）

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4÷9×100%==93.3%      （1分）      

58.5：44== Y：4.4

Y==58.5×4.4÷44

==5.85g                                         （1分）

樣品中NaCl的質(zhì)量==9g -8.4 g ==0.6 g                （1分）

NaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85g g==6.45g                （1分）

NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，過程清楚，結(jié)果正確均應(yīng)給分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?惠州二模）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成氣體（二氧化碳）的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宛城區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號(hào)）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫下（20℃）時(shí)，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示．
表l物質(zhì)的溶解度
物質(zhì) NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
．
[猜想與實(shí)驗(yàn)]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液的成分，他又進(jìn)行了如表2所示實(shí)驗(yàn)．
表2 實(shí)驗(yàn)記錄
  操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應(yīng)用]（1）請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC03）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物  質(zhì)  1  樣  品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）  9 75.4 80
計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物   質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為
4.4g
4.4g
；
（2）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量NaCl．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
提示：其反應(yīng)原理為  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O（NaCl不與HCl發(fā)生反應(yīng)）
物  質(zhì) 樣    品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g） 9 75.4 80
試計(jì)算：
（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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