(2007?寧夏)如圖所示,在一只倒扣的大燒杯中,正放兩只小燒杯.其中A杯中盛有足量濃鹽酸,B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液.請回答:
(1)放置一段時間后,B杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o色(或顏色變淺)
溶液由紅色變?yōu)闊o色(或顏色變淺)

(2)該現(xiàn)象說明.濃鹽酸具有的性質(zhì)是
揮發(fā)性
揮發(fā)性
與NaOH反應(yīng)(或有酸性)
與NaOH反應(yīng)(或有酸性)
,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
分析:首先由指示劑酚酞的性質(zhì):堿能使其變紅,酸不能使變色然后又題意可知,A杯中足量濃鹽酸具有揮發(fā)性,可揮發(fā)出氯化氫;B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液,由于堿能使無色酚酞變紅,故該溶液是紅色的;當(dāng)這兩個杯子罩在一時,由于A杯濃鹽酸揮發(fā)出酸性氯化氫慢慢會進(jìn)入B杯中,然后與B中的氫氧化鈉反應(yīng),致使堿性逐漸減弱甚至變?yōu)橹行裕芤旱募t色也褪去,或者變淺.
解答:解:(1)由于A杯中盛足量濃鹽酸揮發(fā)出的酸性氯化氫氣體逐漸進(jìn)入B杯中,致使B杯堿性慢慢變?nèi)跎踔林行,所以原來的紅色也逐漸變無色或變淺;
    (2)從實驗的現(xiàn)象得出:濃鹽酸具有將強的揮發(fā)性,可以和氫氧化鈉反應(yīng);生成水和鹽.
故答案:(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(或顏色變淺
(2)揮發(fā)性;與NaOH反應(yīng)(或有酸性);HCl+NaOH═NaCl+H2O
點評:本題是利用課本中探究微粒的性質(zhì)的實驗,考查了學(xué)生分析問題、解決問題的能力;在這里關(guān)鍵要注意酸、堿、指示劑的關(guān)系和性質(zhì).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:058

(2007,寧夏回族自治區(qū),15)如圖所示,在一只倒扣的大燒杯中,正放兩只小燒杯.其中A杯中盛有足量濃鹽酸,B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液.請回答:

(1)放置一段時間后,B杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________

(2)該現(xiàn)象說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是________、________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

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