Question

（2012?寶山區(qū)一模）現(xiàn)有t℃時A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液，恒溫蒸發(fā)20克水，析出了4克晶體；再恒溫蒸發(fā)20克水，析出6克晶體．則下列說法正確的是（　�。�

A．在t℃時，原溶液一定是稀溶液

B．在t℃時，未蒸發(fā)水之前原溶液可能為飽和溶液

C．在t℃時，A物質(zhì)的溶解度為20克/100克水

D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的大

Answer 1

分析：根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析；利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．

解答：解：A、稀溶液與濃溶液是相對的概念，所以并不能直接說原溶液一定是稀溶液；
B、如果原溶液飽和，則恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水析出的晶體應(yīng)該相等，而第一恒溫蒸發(fā)掉20g水，析出了4g晶體，第二次恒溫蒸發(fā)掉20g水，析出晶體變成了6g，所以原溶液一定不是飽和溶液；
C、依據(jù)第二次蒸發(fā)的條件分析，因為第二次蒸發(fā)時溶液已經(jīng)飽和，所以根據(jù)20g水可析出6g溶質(zhì)，則100g水中便可溶解30g溶質(zhì)溶液達到飽和，所以該溫度下的溶解度為：30g/100g水；
D、原溶液為不飽和溶液，而最后的溶液是該溫度下的飽和溶液，所以最后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大；

點評：本題難度較大，主要考查了對飽和溶液和不飽和溶液的理解和應(yīng)用，關(guān)鍵點是不同情況下溶液是否飽和的判斷．