Question

3．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試．

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（2）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（3）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；
根據(jù)表中提供的信息可以判斷步驟b調節(jié)溶液的pH范圍；
（2）氫氧化鐵沉淀上面附著有雜質，通過洗滌可以除去雜質；
（3）氯化鐵中含有氯離子，稀鹽酸中含有氯離子，稀硝酸中含有硝酸根離子，稀硫酸中含有硫酸根離子，稀醋酸中含有醋酸根離子．

解答 解：（1）鹽酸與氧化銅反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
步驟b調節(jié)溶液的pH到3.2～4.7時，氫氧化鐵能夠完全析出，同時氫氧化銅不能析出．
故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（2）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌而使獲得的氯化鐵溶液不純．
故填：洗滌．
（3）加入稀硝酸會帶入硝酸根離子，加入稀硫酸會帶入硫酸根離子，加入稀醋酸會帶入醋酸根離子，為了防止FeCl₃溶液變質，加入稀鹽酸最合理．
故填：C．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．