Question

將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到1.8g不溶物．求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后應(yīng)得到0.2g不溶物，說明其中一份鐵粉中含雜質(zhì)0.2g；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)得到不溶物1.8g，所得不溶物為銅與鐵粉中雜質(zhì)的混合物，則銅的質(zhì)量=1.8g-0.2g=1.6g；根據(jù)生成銅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式，可計算中其中一份鐵粉中鐵的質(zhì)量，所計算質(zhì)量與雜質(zhì)質(zhì)量和的2倍即為原樣品中鐵粉的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)一份鐵粉中含鐵的質(zhì)量為x．
鐵與氯化銅反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量為：
1.8g-0.2g=1.6g
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
56       64
x        1.6g
x==1.4g
×100%=87.5%
答：該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為87.5%
點評：解答本題需要使用雜質(zhì)“遷移”，即兩份相同的鐵樣品，其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量一定也是相等的，這對本題的解決至關(guān)重要．