金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?U> _________ ;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是 _________ ;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志.
①我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因?yàn)?U>_________;
II.“藥金”是_________(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _________
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入 _________ 除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究.
資料在線:
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
I.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為_________;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%
III.列式計(jì)算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(1)①Cu;
②Al>Fe>Cu;
③常溫下鋁和空氣中的氧氣反應(yīng),產(chǎn)生一層致密的氧化鋁薄膜(或氧化膜)
(2)①反應(yīng)物中不含有金元素,合金
②TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,稀硫酸(或鹽酸)
(3)①氫氧化鈉溶液;有氣泡產(chǎn)生;有氣泡產(chǎn)生;
②13,70,25.9%
設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
54           80
(20﹣6)g   80xg
54:80=14g:80xg
解得x=25.9%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是
 
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志.
①我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因?yàn)?!--BA-->
 
;
II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
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在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數(shù)據(jù)可知,上表中n的值為
 

Ⅱ.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ.列式計(jì)算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測(cè)定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究.
(查閱資料)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的________________(填試劑名稱). _____________. 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸. _____________. 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下:
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5
I.分析以上數(shù)據(jù)可知上表中n的值為
 
;
II.該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%;
III.列式計(jì)算:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?棲霞區(qū)二模)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.

(1)圖(1)A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,利用了金屬的
導(dǎo)熱
導(dǎo)熱
性.
圖(1)B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較合金和純金屬的硬度
比較合金和純金屬的硬度

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀
鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖(2)所示.
①圖(3)中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性,其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
;
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
 鋁的熔點(diǎn)(填“>”或<”).
(3)用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體,加入適量氫氧化鈉溶液,封上口,振蕩,會(huì)發(fā)現(xiàn)易拉罐先變癟,過一段時(shí)間后又重新鼓起.
①易拉罐變癟的原因是(用化學(xué)方程式表示)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②易拉罐為什么又重新鼓起呢?原來鋁是一種特殊的金屬,能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質(zhì).已知:在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價(jià)的升高,必然有元素化合價(jià)的降低.則鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體單質(zhì)是
氫氣(H2
氫氣(H2

(4)圖(4)是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖.請(qǐng)回答下列問題:
①寫出設(shè)備A 的名稱:
高爐
高爐
;
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO
;
③除了上面的煉鐵方法之外,還可用鋁熱法煉鐵,即用鋁在高溫下把氧化鐵中鐵置換出來,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例,利用了金屬的
傳熱
傳熱
性.圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
比較金屬的硬度
比較金屬的硬度

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(氫氣)的速度就越快.
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”)
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu

③鋁是活潑金屬,但常溫下鋁抗腐蝕性較強(qiáng),其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
(用化學(xué)方程式表示);
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
鋁的熔點(diǎn)(填“>”或<”).
(2)“淬火”是金屬熱處理常用的方法.其過程中,鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
,該反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
基本反應(yīng)類型.
(3)如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖.請(qǐng)回答下列問題:
①寫出設(shè)備A 的名稱:
高爐
高爐
;              
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
.產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(用化學(xué)方程式表示)

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