Question

工業(yè)上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO₂，其反應的方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
現(xiàn)將50g 含CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫煅燒到不產(chǎn)生氣體為止．
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．______
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量．______
（3）所得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．______．

Answer 1

設產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為x．生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
50g×80%    y   x

100

50g×80%

=

56

y

=

44

x

x=17.6g，y=22.4g
所得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

50g×80%× 40 100 ×100%

50g-17.6g

×100%=49.4%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為17.6g；（2）生成氧化鈣的質(zhì)量為22.4g；（3）所得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為49.4%．